1、 把握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱满一元醛(或饱满一元酮)与二倍于其碳原子数和饱满一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　4、 元素周期表中的每个周期纷歧定从金属元素开端，如榜首周期是从氢元素开端。

　　5、ⅢB所含的元素品种最多。 碳元素构成的化合物品种最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常归于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、 质量数相同的原子，纷歧定归于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只要ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、 生动金属与生动非金属一般构成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易提高，为双聚分子，一切原子都达到了最外层为8个电子的安稳结构)。

　　9、 一般元素性质越生动，其单质的性质也生动，但N和P相反，由于N2构成叁键。

　　10、非金属元素之间一般构成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物纷歧定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，NaH、CaH2等。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而归于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物纷歧定与水反响：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而归于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体纷歧定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体纷歧定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22. 稀有气体原子的电子层结构必定是安稳结构， 其他原子的电子层结构必定不是安稳结构。

　　24. 阳离子的半径必定小于对应原子的半径，阴离子的半径必定大于对应原子的半径。

　　25. 一种原子构成的高价阳离子的半径必定小于它的贱价阳离子的半径。如Fe3+ Fe2+ 。

　　26. 同种原子间的共价键必定对错极性键，不同原子间的共价键必定是极性键。

　　27. 分子内必定不含有离子键。标题中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。