⒈ 区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、替代基的概念。正确书写常见元素的称号、符号、离子符号，包含IA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　常见的物理改变：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝集、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸腾、别离、萃取分液、溶免除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学改变：化合、分化、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体彼此转化、碱去油污、明矾清水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学改变，枯燥气体为物理改变)

　　⒊ 了解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的义及联系。

　　⒋ 纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　⒍ 同素异形体必定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体彼此转化为化学改变，但不归于氧化复原反响。

　　⒎ 同位素必定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本相同。

　　⒒ 与水反响可生成酸的氧化物并不满是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才干界说为酸性氧化物。

　　⒓ 既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能一起与HF/NaOH反响,但它不是两性氧化物而是酸性氧化物。

　　⒕ 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不必定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。

　　⒗ 纳米材猜中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10～100nm。

　　⒘ 油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等必定条件下皆能产生水解反响。

　　⒙ 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　22.失电子多的金属元素，不必定比失电子少的金属元素生动性强，如Na和Al。

　　23．在室温（20℃）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　　24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　29．胶体的聚沉办法：⑴ 参与电解质；⑵ 参与电性相反的胶体；⑶ 加热。

　　30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

　　⒈ 把握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　⑷ CnH2nO：饱满一元醛（或饱满一元酮）与二倍于其碳原子数和饱满一元羧酸或酯；

　　⒋ 元素周期表中的每个周期不必定从金属元素开端，如榜首周期是从氢元素开端。

　　⒌ ⅢB所含的元素品种最多。碳元素构成的化合物品种最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常归于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　⒍ 质量数相同的原子，不必定归于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　⒎ ⅣA～ⅦA族中只要ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　⒏ 生动金属与生动非金属一般构成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易提高，为双聚分子，一切原子都达到了最外层为8个电子的安稳结构）。

　　⒐ 一般元素性质越生动，其单质的性质也生动，但N和P相反，由于N2构成叁键。

　　⒑ 非金属元素之间一般构成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　⒒ 离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　⒓ 含有非极性键的化合物不必定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　⒕ 一般氢化物中氢为＋1价，但在金属氢化物中氢为－1价，如NaH、CaH2等。

　　⒗ 非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而归于不成盐氧化物。

　　⒙ 金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等归于酸性氧物，2KOH＋Mn2O7＝2KMnO4＋H2O。

　　⒚ 非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为＋2价。

　　⒛ 含有阳离子的晶体不必定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21.离子晶体不必定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构必定是安稳结构，其他原子的电子层结构必定不是安稳结构。

　　24.阳离子的半径必定小于对应原子的半径，阴离子的半径必定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子构成的高价阳离子的半径必定小于它的贱价阳离子的半径。如Fe3+＜Fe2+。

　　26.同种原子间的共价键必定对错极性键，不同原子间的共价键必定是极性键。

　　27.分子内必定不含有离子键。标题中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　34.分子间力必定含在分子晶体内，其他晶体必定不存在分子间力（除石墨外）。

　　35.关于双原子分子，键有极性，分子必定有极性(极性分子)；键无极性，分子必定无极性(非极性分子)。

　　36.氢键也归于分子间的一种彼此作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子安稳性无影响。

　　37.微粒不必定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　39.原子的最外电子层有2个电子的元素并不满是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外电子层有1个电子的元素并不满是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　45.含有非极性键的化合物并不满是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　46.关于多原子分子，键有极性，分子不必定有极性，如二氧化碳、甲烷等对错极性分子。

　　48.离子化合物不必定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

　　51.原子核外最外层电子数小于或等于2的必定是金属原子，不必定：氢原子核外只要一个电子。

　　53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

　　54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只要1个电子，B原子只要3个电子。

　　56.一般离子的电子层结构为8电子的安稳结构， 但也有2电子，18电子，8～18电子，18＋2电子等安稳结构。

　　58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的安稳性一般是逐步增强，但第二周期中CH4很安稳，1000℃以上才分化

　　59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

　　60．同周期的主族元素从左到右金属性必定削弱,非金属性必定增强。不必定：榜首周期不存在上述改变规则。

　　61．第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都必定显酸性。不必定：H2O呈中性；NH3的水溶液显碱性。ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左面，其它的氢写右边。

　　62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

　　⑵ 查看△H的“＋”“－”是否与吸热、放热共同。(留意△H的“＋”与“－”，放热反响为“－”，吸热反响为“＋”)

　　64．“焚烧热”指1mol可燃物焚烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量；“中和热”是指生成1mol水放出的热量。

　　67．电解熔融态离子化合物锻炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热复原法锻炼的金属：Zn至Cu；热分化法锻炼金属：Hg和Ag。

　　69．工业上使用电解饱满食盐水制取氯气，一起得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

　　70.增大反响物A的浓度，那么A的转化率不必定下降。关于有多种反响物参与反响的可逆反响，添加A的量，A的转化率必定下降；但关于反响：2NO2(气）⇌ N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反响时，若增大NO2的浓度时，因系统内压强增大，从而使平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此刻NO2的转化率不是减小，而是增大了。

　　71.可逆反响按反响的系数比参与开始量，则反响过程中每种反响物的转化率均持平。