原子晶体：比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越结实，物质的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C)＞石英(SiO2＞金刚砂(SiC)＞晶体硅(Si)。

　　离子晶体：比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。

　　分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间效果力越大，熔、沸点越高(具有氢键的分子晶体，熔、沸点失常地高)。如熔沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

　　晶胞是晶体中的最小重复单位。均摊法是指每个图形均匀具有的粒子数目。假如某个粒子为n个图形(晶胞)所共有,则该粒子有归于一个图形(晶胞)。

　　解析：关于A项，能够从知识上剖析，常温下O2为气态，Hg为液态，I2为固态。所以按O2、Hg、I2的次序由低到高。C项也能凭借课本上的一句话，在温度稍高时，Cs即熔化为液体回忆，碱金属的熔点应随核电荷数添加，熔点下降，所以按Rb、K、Na的次序由低到高。D项中SiC为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体。B项中CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，而晶体熔点，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故B项对，D项错。

　　例2、Si和C同归于第ⅣA族，为何CO2晶体熔点、沸点较低，硬度较小，而SiO2晶体熔点、沸点很高，硬度很大？

　　答案：CO2是分子晶体，要使物质熔化和汽化只需战胜较弱的分子间效果力，故熔点、沸点较低，硬度较小；而SiO2晶体是原子晶体。原子间用较强的共价键结组成空间网状，要使物质熔化和汽化就要战胜共价键效果，需求许多能量，故熔点、沸点很高，硬度很大。

　　(1)工业上常用电解熔融．MgCl2的办法出产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的办法出产铝。为什么不必电解MgO的办法出产镁；也不必电解AlCl3的办法出产铝？答________________。

　　解析：A、B项说法过错。D项氨极易溶于水，不能阐明一定是分子晶体，因为许多离子晶体也极易溶于水。只要C项，常温下氨是气态物质，阐明固态熔点、沸点很低，然后得出固态氨是分子晶体的现实。

　　(8)分子间效果力是分子与分子之间的效果力，分子内部，如H-H，由共价键构成；

　　(9)原子晶体。如：C归于单质，SiO2归于化合物，离子晶体由阴、阳离子构成，必定归于化合物；

　　解析：因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需供给更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据不难发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易提高，归于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。依据氯化铝的蒸气密度可求得其摩尔质量，进行确认化学式M=Vm=11.92g/L×22.4Lmol-1=267g/mol，所以化学式为Al2Cl6，无水氯化铝在空气中与水发生水解反应发生HCl气体，HCl在空气中构成酸雾而发烟。将两种晶体加热到熔化状况，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故可证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。

　　例3、有下列离子晶体空间结构示意图：以M代表阳离子N表明阴离子，●阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体结构为[]

　　解析：离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，有化学式而无分子式。MN2表明阳离子与阴离子个数比为1：2，结合均摊法准则，阳、阴离子个数比为1：2的只要B。

　　例4、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体居然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素。然后引起广泛重视。该新式超导晶体的一个晶胞(碳原子用小球表明，镍原子用大球○表明，镁原子用大球●表明)如图所示，则该晶体的化学式为[]

　　解析：在上图的晶体中．正方体的一个极点被8个正方体共用，所以一个正方体占有该处粒子的，正方体的一条棱被四个正方体共用，一个正方体占有棱上粒子的，正方体的一个面被2个正方体共用，一个正方体占有面上粒子的，依据该晶体的结构知该晶胞内Mg原子数为8×=l，C原子数为1，Ni原子数为6×=3，所以该晶体的化学式为MgCNi3。

　　（2）因为层与层之间可滑动，而要核算密度，需质量除以体积，该题就需从相邻的两层之间拆分出一个六棱柱。

　　1、图表明一些晶体中的某些结构，它们别离是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

　　(1)其间代表金刚石的是(填编号字母，下同)___________，其间每个碳原子与___________个碳原子最接近且间隔持平。金刚石归于___________晶体。

　　(2)其间代表石墨的是___________，其间每个正六边形占有的碳原子数均匀为___________个。

　　(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的摆放次序为___________。

　　解析：依据不同物质晶体的结构特点来区分图形所代表的物质。NaCl晶体是简略立方单元，每个Na+与6个Cl-紧邻，每个Cl-又与6个Na+紧邻，但调查Na+与最近间隔等间隔的Na+数时要抛开Cl-，从空间结构上看有12个Na+，即x、y、z轴面上各有4个Na+。CsCl晶体由Cs+、Cl-别离构成立方结构，但Cs+组成立方的中心有1个Cl-，Cl-组成的立方中心又镶入1个Cs+，可称为体心立方结构。Cl-邻8个Cs+，Cs+紧邻8个Cl-。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中心都有另一个CO2分子，称为面心立方。实际上各面中心的CO2分子也组成立方结构，互相彼此套入面的中心。每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的根本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每碳原子紧邻别的3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×=2个。

　　晶体熔点一般由晶格质点间效果力而定。原子晶体中原子问的共价键结实，熔点达一千至数千摄氏度。离子晶体中离子间的离子键适当强，熔点在数百至一千摄氏度以上。分子晶体的分子间效果力弱，熔点在数百摄氏度以下至很低的温度。假如分子晶体的分子比较相似，则分子的相对分子质量越大，分子间效果力也越大，熔点也就越高。

　　2、纳米资料的外表粒子占总粒子数的份额极大，这是它有许多特别性质的原因。假定某氯化钠纳米颗粒的巨细和形状刚好与氯化钠晶胞(图)的巨细和形状相同，则这种纳米颗粒的外表粒子数与总粒子数的比值为[]

　　解析：NaCl晶胞中的27个粒子仅1个别心粒子不在外表，故外表粒子数与总粒子数之比为26：27。