正例：612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。正例1：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙（2040Ca）中子数等于质子数，中子数不大于质子数。反例1：不同的中性分子能够质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。反例2：不同的阳离子能够质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。反例3：不同的阴离子能够质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。（5）．元素周期律是指元素的性质跟着相对原子质量的递加而呈周期性改变的规则。概念纠错：元素周期律是指元素的性质跟着原子序数的递加而呈周期性改变的规则。反例1：稀有气体元素很少与其它元素反响，即使和氟气反响也生成共价化合物，不会失电子，得电子才能也不强。反例2：IVA的非金属元素，既不简单失电子，也不简单得电子，首要构成共价化合物，也不会得失电子。阐明：IVA的非金属元素是构成原子晶体的主力军，既能构成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也能构成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就必定大，r(I)r(Br)r(Cl)r(F)。正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就必定大，r(Cs+)r(Rb+)r(K+)r(Na+)r(Li+)。（8）．一切非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。正例1：前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。（9）．一切主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素地点的主族序数）。正例1：前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素地点的主族序数）。正例1：常见的酸式盐：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。反例1：Na2HPO3为正盐，由于H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因产生水解而呈碱性。正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只要1个电子，排布在IA 。正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只要2个电子，排布在IIA。反例1：最外层只要2个电子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。反例2：最外层只要2个电子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。界说纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规则第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。界说纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的特殊的慵懒，曾一度称其为慵懒气体族，后改为稀有气体族，依据其化学慵懒，不易构成化合物，一般呈0价，现在称其为零族。反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。概念纠错：共价化合物必定不含有离子键，由于既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。正例：非金属氢化物必定是共价化合物，如：CH4 、NH3、H2O 、HF等。正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF安稳，熔沸点MgO比NaF的高。正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na安稳，熔沸点Al比Na的高。正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物。正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等生动非金属与生动金属构成的化合物必定归于离子化合物。正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中必定存在非极性键。正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都对错极性分子。正例：非极性键构成的双原子分子必定对错极性分子，非极性键构成的多原子分子假如分子空间结构对称，就对错极性分子。反例：臭氧分子对错极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。反例：石墨、硅晶体虽然有金属光泽，但却对错金属单质，而且石墨是导体，硅晶体是半导体。反例：CuSO4 和.Na2CO3虽然是离子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。正例：组成和结构类似的分子晶体（卤素、烷烃的同系物）相对分子质量越大，熔沸点必定越高。反例：本家非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会呈现反常现象，如：HFHI ，NH3 AsH3 ，H2OH2Te 。