化学键学习过程中咱们会遇到一个概念，便是化学键的极性，怎么样来判别化学键的极性以及分子的极性也是高种化学调查的一个重要知识点，高一正在学习或许刚刚学过这部分的同学们一定要仔细看哦~
化学键有无极性，是相关于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否产生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子构成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子构成的共价键即为极性键。
在学习共价键的极性判别时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子构成的共价键一定为非极性键”。
关于化合物来说，象H3C－CH3中的“C－C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O－O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间构成的共价键确实对错极性键。但象CH3CH2OH、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C－C”键却不对错极性键，而是极性键。
关于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键确实对错极性键。但在O3分子中的“O－O”键却不对错极性键，而是极性键。这是因为O3分子结构呈“V”型(或角型)，键长为127.8pm(该键长正好坐落氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间)，与SO2结构类似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O－O”键是极性键，其分子是极性分子。
分子是不是真的存在极性，不能简略的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷散布是否均匀、对称。
根据组成分子的原子品种和数意图多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，各类分子极性判别根据是：
1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。
2、双原子分子：关于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是共同的。若含极性键便是极性分子，如HF、HI等；若含非极性键便对错极性分子，如I2、O2、N2等。
⑵以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判别很杂乱，或许是极性分子，也或许对错极性分子，这主要由分子中各键在空间的摆放方位来决议。若分子中的电荷散布均匀，摆放方位对称，则为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等；若分子中的电荷散布不均匀，摆放方位不对称，则为极性分子，如H2O、NH3、PCl3等。
极性键是因为两个原子对电子的招引才能不同，成键时电子倾向招引力较强的那个原子。比方HCl中，Cl对电子的招引力较强，电子倾向了Cl，这个键便是极性键，构成分子中电荷散布不均，构成极性分子可是并不是一切由极性键构成的分子都是极性分子，比方四氯化碳，尽管碳和氯之间的键是极性键，可是因为四氯化碳的分子结构对称，键的极性相互抵消，分子自身不显极性。
总而言之，极性分子中一定有极性键，可是有极性键的分子并不满是极性分子，这还与分子结构是不是对称有关
分子有无极性主要看分子中正、负电荷的散布是否对称，而电荷散布状况又跟分子的形状有亲近的联系，因而可根据分子的形状先剖析分子的对称性。若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。详细的做法可将分子中同种元素的原子当作集中于一点，有几种元素就能够找几个点，然后再比较这几个点是否重合，若能重合，就阐明该分子是高度对称的，这样的分子没有极性，对错极性分子，反之为极性分子。因而只需清楚分子的形状(常见分子的形状见上表)，就能判别分子是否有极性。
所谓“价、位联系”是指元素的化合价和该元素在周期表中的方位(主族序数)之间的联系。关于ABn型的分子来说，若A的化合价的绝对值和A在周期表中的主族序数持平，则该分子对错极性分子，若不持平，则是极性分子。例如，NH3分子中，N元素的化合价为—3价，绝对值为3，它在第ⅤA族，价与位不等(3≠5)，故NH3为极性分子。而CH4、SO3、PCl5等分子中的中心元素C、S、P都契合价、位持平联系，都对错极性分子。
关于ABn型的分子来说，若中心原子A的最外层有孤对电子，分子有极性，反之，无极性。如，NH3分子中N原子上有一对孤对电子，所以，NH3分子是极性分子，而CO2分子中C原子上无孤对电子，所以，CO2分子对错极性分子。
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