金刚石和晶体硅为原子晶体，两者晶体结构类似，熔沸点高。因为金刚石中碳原子半径小于硅原子半径，所以碳碳键的键能高于晶体硅中硅硅键的键能，金刚石熔点高于晶体硅；足球烯为分子晶体，熔化只需要战胜分子间作用力，故熔沸点低。所以三者熔点应该是金刚石高于晶体硅，晶体硅高于足球烯，

　　【标题】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其间A、B为多孔导电资料。下列说法必定正确的是（）

　　D.该电池作业时，每耗费11.2LO2(标准状况下)，能够除掉含1molNO和NO2的混合尾气

　　【标题】氨气是一种重要的化工产品，有广泛用处，工业上能够由氢气和氮气组成。

　　②未运用催化剂时，逆反响的活化能Ea(逆)=______kJ·mol-1；运用催化剂之后正反响的总活化能为_______kJ·mol-1。

　　(2)下表是当反响器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反响到达平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的改变曲线。

　　②试验室模仿工业组成氨，必定温度和压强下在1L密闭容器中通入5mol N2、15molH2，10min后到达M点平衡状况，核算从反响开端至平衡时间段内的均匀速率V(N2)___mol·L-1·min-1。

　　④列出R点平衡常数的核算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分压替代平衡浓度计箅，分压=总压×物质的量分数。不要求核算结果）

　　【标题】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

　　(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反响方程式为_________。

　　(4)上图中虚线框内流程的最大的作用是____________。写出溴水中通入S02时反响的离子方程式___________。

　　【标题】A、B、C、D是四种常见的有机物，其间A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下产生反响，生成的有机物有特别香味；A、B、C、D在必定条件下的转化联系如图所示(反响条件已省掉）：

　　【标题】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反响。某同学欲使用氯气和单质硼反响制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反响。

　　（1）选用下图所示的设备（能够重复选用）进行试验，设备顺次衔接的合理次序为________。

　　（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。

　　（6）试验完结后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现规划试验探求溶液褪色的原因，请将表中数据弥补完好，完结试验计划。