（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少量非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。

　　（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有必定质量。关于原子的知道远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学试验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿依据试验现实和严厉的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

　　（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是共同的，分子只能坚持物质的化学性质，不坚持物质的物理性质。因物质的物理性质，如色彩、状况等，都是微观现象，是该物质的很多分子集合后所体现的特点，并不是单个分子所能坚持的。

　　（2）分子总是在不断运动着的。温度上升，分子运动速度加速，如阳光下湿衣物干得快。

　　（3）分子之间有距离。一般说来，气体的分子之间距离距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体简单紧缩，不同液体混合后的全体积小于二者的原体积之和，都阐明分子之间有距离。

　　（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。咱们都有这样的日子体会：若口渴了，能够喝水解渴，一起吃几块冰块也能够解渴，这就阐明：水和冰都具有相同的性质，由于水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是一切的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只要质子和电子，没有中子。

　　（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)便是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因而，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数持平，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷持平，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　分子和原子的不同之处在于化学反响中可再分，构成分子中的原子从头组合成新物质的分子在化学反响中不行再分，化学反响前后并没有变成其它原子。

　　核外电子的分层排布规则：第一层不超越2个，第二层不超越8个；最外层不超越8个。每层最多包容电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超越2个，第二层不超越8个，第三层不超越18个；最外层电子数不超越8个(只要1个电子层时，最多可包容2个电子)。

　　在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)便是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因而，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数持平，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

　　由于原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　由于原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为安稳。

　　（6）化学式中元素符号右下角的数字：表明该分子所含有的某原子个数H2O。

　　（4）稀有(慵懒)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的安稳结构，化学性质较安稳，一般条件下不与其它物质产生化学反响。

　　（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反响中易失掉最外层电子，使次外层成为最外层到达安稳结构。

　　（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反响中易得到电子，使最外层到达安稳结构。

　　离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

　　原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反响中通常以全体参与反响的原子集团。常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。

　　留意：原子团仅仅化合物中的一部分，不能脱离物质独自存在，因而含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反响中可再分为更小的粒子原子。