高考重要考点及题型：原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互联系；质量数、原子的原子量及元素的原子量的差异与联络；元素周期表中各主族元素的性质及其递变规则；微粒半径大小的比较（首要是与原子序数之间的联系）；化学键类型的判别；电子式的书写（重点是把握书写办法，以可以写出生疏物质的电子式）。

　　例1、R2O3n-离子含有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内的中子数为 。

　　元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；同位素是质子数相同，中子数不同的同一类元素。

　　什么是同素异形体？由同一种元素构成，结构与性质不同的单质互称同素异形体。与同位素不同。

　　●原子的相对原子质量有两种核算办法：某原子的质量与C-12原子质量的1/12比较所得出的值，或在数值上等于某原子的摩尔质量；

　　●元素的相对原子质量是根据该元素的各种同位素原子的相对原子质量以及它们在自然界中的原子个数百分比所算出的平均值，也便是元素周期表中给出的相对原子质量。

　　例3、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙说正确的是（ ）

　　（2）每层最多包容2n2个电子，最外层不超越8个电子（K层不超越2个），次外层不超越18个，倒数第三层不超越32个）

　　⑵元素金属性逐步削弱，非金属性逐步增强（由于失电子才能逐步削弱，得电子才能逐步增强）。

　　⑸非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物安稳性逐步增强，复原性逐步削弱，其水溶液酸性逐步增强。

　　⑹金属单质熔点逐步升高，非金属单质熔点逐步下降，熔点最低的是本周期的稀有气体。

　　⑴核电荷数递加，原子半径逐步增大。（与同周期递变规则比较，并别离加以解说）

　　⑸非金属单质与H2化合由易到难，气态氢化物安稳性逐步削弱，复原性逐步增强，其水溶液酸性逐步增强。

　　此外，同主族元素①最高正价相同（氧、氟在外）②最高正价氧化物通式相同 ③最高价氧化物的水化物通式相同（但 HNO3和H3PO4不平等）④气态氢化物通式相同。

　　●金属性：⑴与水或酸反响置换出H2的难易；⑵对应的氢氧化物碱性强弱；⑶在水溶液中的置换反响。

　　●非金属性：⑴与H2反响的难易；⑵气态氢化物的安稳性；⑶对应的最高价含氧酸酸性强弱；⑷在水溶液中的置换反响。

　　⑶电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小。如N3-＜O2-＜F-＜Na+＜Mg2+＜Al3+；S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+。（为什么）

　　例6、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的次序是（ ）

　　共价键极性键共用电子对共用电子对倾向招引电子才能强的原子不同的非金属元素原子

　　例7、在下列化学反响中，既有离子键、极性键、非极性键的开裂，又有离子键、极性键、非极性键构成的是（ ）

　　中学阶段及高考中对电子式书写的要求大多数都不脱离构成8电子安稳结构这一准则，不管是了解的物质仍是不了解的物质，在书写电子式时应以此作为重要根据，当然，最底子的仍是要从成键视点把握电子式书写，根据其成键情况写出的电子式才是最为精确的。

　　【操练】写出水、氨气、氮气、甲烷、四氯化碳、乙烯、乙炔、二氧化碳、氢氧化钠、过氧化钠、双氧水的电子式。

　　判别分子极性的基本思路：剖析分子空间结构正、负电荷重心是否堆叠

　　A 电荷分布不对称---分子结构称 ----极性分子。 如：NH3 、 H2O

　　B 电荷分布对称---分子结构对称 ---非极性分子。 如：CH4、CO2 、CCl4

　　5．(2007年高考上海化学卷，原子结构)请你运用所学的化学常识判别，下列有关化学观念的叙说过错的是( )

　　7．(2007年高考理综天津卷，6分，周期表)2007年3月21日，我国发布了111号元素Rg的中文称号。该元素称号及地点周期是( )

　　24．(2007年高考广东理基，周期律)下列关于元素周期表和元素周期律的说法过错的是( )

　　14．(2007年高考江苏卷，周期律)有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )

　　13．(2007年高考理综山东卷，物质结构)下列关于元素的叙说正确的是( )

　　［答案］A。［提示］有些金属与非金属能构成共价化合物，如AlCl3，A对。在分子中，质子数与核外电子数也相同，B错。现元素周期表最长的周期含32种元素，C错。有些物质并不满是2或8电子安稳结构，如PCl5中的P。

　　2．(2007年高考上海化学卷，同位素) 是重要的核工业质料，在自然界的丰度很低。 的浓缩一向为国际社会重视。下列有关 说法正确的是( )

　　21．(2007年高考广东理基，同位素)32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( )

　　1．(2007年高考广东化学卷，周期表-同位素)铋(Bi)在医药方面有重要运用。下列关于 和 的说法正确的是( )

　　6．(2007年理综北京卷，同位素)对相同情况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )

　　11．(2007年高考理综上海卷，同位素)放射性同位素14C可用来计算文物的年纪。14C的含量每削减一半要经过约5730年。某考古小组发掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩下1/8，估测该动物生计时代距今约为( )

　　14．(2007年高考理综上海卷，同位素)地球上氦元素首要以4He方式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据预算3He核聚变所开释的能量可供人类运用上万年。下列说法正确的是( )

　　［答案］B。［提示］核聚变是核反响，不是化学反响，在化学反响中原子核不变。

　　2．(2007年高考海南化学卷，分子结构)下列原子序数所对应的元素组中，两者可构成离子键的是( )

　　13．(2007年高考广东化学卷，分子结构)顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床遍及的运用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( )

　　10．(2007年高考上海化学卷，基本概念-分子结构)判别下列有关化学基本概念的根据正确的是( )

　　(A)氧化复原反响：元素化合价是否改变 (B)共价化合物：是否含有共价键

　　17．(2007年高考广东化学卷，周期表、物质结构)短周期元素X、Y、Z的原子序数顺次递加，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z坐落相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

　　8．(2007年理综北京卷，物质结构)X、Y为短周期元素，X坐落I A族，X与Y可构成化合物X2Y，下列说法正确的是( )

　　9．(2007年高考理综天津卷，6分，分子结构)下列关于粒子结构的描绘不正确的是( )

　　13．(2007年高考海南化学卷，周期表) (10分)下表为元素周期表的一部分，请答复有关问题：

　　(2)表中最生动的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

　　(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色构成)，阐明Cl2的氧化性比Br2强。

　　26．(周期表、律) (2007年高考全国理综卷I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

　　①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能构成组成为WY的化合物；

　　26．(周期表) (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H别离表明含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请答复：

　　(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

　　(3)E是一切含18个电子的微粒中氧化才能最强的分子，其分子式是___________。

　　19．(2007年高考江苏卷，周期律)(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反响后可得C和一种白色沉积。请答复：

　　26．(2007年高考理综天津卷，14分，分子结构)U、V、W、X、Y、Z是原子序数顺次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中焚烧的产品可使品红溶液褪色。Z和W元素构成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中焚烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈焚烧生成黑、白两种固体。

　　29．(2007年高考理综重庆卷，周期表、物质结构) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反响生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

　　［答案］(1)S。 (2)CH4＜NH3＜H2O； 共价键和离子键； 离子晶体； 。

　　23．(2007年高考海南化学卷，新课标-分子结构)用价层电子对互斥理论猜测H2S和BF3的立体结构，两个定论都正确的是( )

　　29．(2007年高考广东化学卷，新课标-物质结构)(10分)C、Si、Ge、Sn是本家元素，该族元素单质及其化合物在资料、医药等方面有重要运用。请答复下列问题：

　　(5)碳氧键的红外弹性振荡频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的弹性振荡频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的弹性振荡频率为2143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)

　　【出题目的】考察学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质的性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简略合作物的结构的了解和对离子键构成的了解；考察学生的归纳推理才能、信息搬迁才能及其归纳运用才能。

　　②Si-O经过共价键构成四面体结构，四面体之间经过共价键构成空间网状结构； 共价键(或 键)。

　　25．(2007年高考海南化学卷，新课标-原子结构) (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

　　(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

　　(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；

　　(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充溢，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

　　(4)E元素基态原子的M层全充溢，N层没有成对电子，只要一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

　　23．(A)(2007年高考上海化学卷，新课标-原子结构)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

　　(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状况的电子。元素X的一种同位素可测定文物时代，这种同位素的符号是 。

　　(2)元素Y与氢元素构成一种离子YH4＋ ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表明)

　　(3)元素Z与元素T比较，非金属性较强的是 (用元素符号表明)，下列表述中能证明这一现实的是_____。

　　(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要办法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质显着不同于其他三种酸的是 ，理由是 _____________ 。

　　23．(B)(2007年高考上海化学卷，新课标-原子结构)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

　　(1)写出元素X的离子结构示目的 。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________(用元素符号表明)

　　(3)元素T与氯元素比较，非金属性较强的是 (用元素符号表明)，下列表述中能证明这一现实的是_____。

　　(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要办法之-。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质显着不同于其他三种单质的是 ，理由 。

　　(2007年高考理综宁夏卷，新课标-物质结构)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目顺次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请答复：

　　(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其地点周期数相同的元素有_______种。

　　(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新式半导体资料，其晶体结构与单晶硅类似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与_______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四大晶体类型中，GaN归于___________晶体。

　　(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请估测NCl3水解的首要产品是_______________(填化学式)。